Question

【题目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；

②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；

④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：

（1）Y元素名称是___________；

（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱__________，证明Y与Z非金属性的强弱_____________。

（3）标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时，转移的电子数是____，W2Z2的质量将增加______g

（4）观察W元素的焰色的操作注意事项__________________________

（5）上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有______________ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_______________。

Answer 1

【答案】硫 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ O2+2H2S＝2H2O+2S NA 28 隔着蓝色钴玻璃观察 4

【解析】

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为SO2、SO3，则分别为O、S元素中的一种，结合③中X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成CS2，由①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物，则W为K，化合物W2Y为K2S；④W和Z能形成组成为K2O和K2O2的化合物，据此解答。

（1）由上述分析可知，Y为硫元素，

故答案为：硫；

（2）由上述分析可知，Y为硫元素，X为碳元素，Z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性H2S大于H2O，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：O2+2H2S＝2H2O+ 2S，

故答案为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；O2+2H2S＝2H2O+ 2S；

（3）标准状况22.4LCO2为1mol，反应2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化剂又作还原剂，部分K2O2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mol电子，则有1mol CO2反应时生成0.5mol O2转移1mol电子，转移的电子数是NA；根据质量守恒定律，K2O2的质量增加等于气体质量的减小，44g-32g=28g，

故答案为：NA ；28；

（4））由上述分析可知，W为钾元素，观察钾元素的焰色隔着蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光，

故答案为：隔着蓝色钴玻璃观察；

（5）C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，苯环上的一氯代物分别有3种、2种、3种和1种，种类最多的是乙苯、间二甲苯，结构简式为、，

故答案为：4；、。