【题目】下列叙述正确的是( )
A. 二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫
B. 标准状况下,每摩尔三氧化硫的体积约为2.24 L
C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D. 二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性
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【题目】铅的冶炼有很多种方法。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
反应PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表:
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”或“=”)。
②当lgK=1,在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO,达平衡时,混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字);若向容器中充入一定量的CO气体后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,再次达到平衡时,CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题:
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式:A._________________________;B.________________________________________;C.____________________;
(2)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________(填写序号)
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【题目】(1)有下列几组物质:A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3
E.和
F.
和
其中,①属于同分异构体的是________;②属于同位素的是________;③属于同一种物质的是________;
④属于同系物的是________________;
(2)已知某烷烃分子相对分子质量为72。
①该烷烃的分子式为______________;
②写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式____________________________;
③上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是_____________________________(写结构简式);
(3) 已知 的苯环上的二氯取代物有6种,则甲苯苯环上的三氯取代物有______种;
(4)下列各种醇不能发生催化氧化的是_______ 。
A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH
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【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证,回答下列相关实验问题。
(1)、Cr2在溶液中与
存在一平衡体系,若向体系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡体系的离子方程式________________________。
(2)、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素,通过观察___________浓度变化比较速率快慢的,KI被氧化的离子方程式___________________。
(3)根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响,下表各组实验中最快出现浑浊的是______;反应离子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
①根据实验试剂写出实验原理:_____________________(用离子方程式表示)
②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.
③利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。
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【题目】一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生的反应:N2+3H22NH3,反应过程如下图所示,下列说法正确的是
A. t1 min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反应速率为v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
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【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的结构示意图为__________
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________
(4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为W2Y的化合物;
②Y 和Z属同族元素,他们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,他们能形成两种气态化合物;
④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,他们能形成组成为XY2的化合物。请回答:
(1)Y元素名称是___________;
(2)用一方程式证明Y与X非金属性的强弱__________,证明Y与Z非金属性的强弱_____________。
(3)标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时,转移的电子数是____,W2Z2的质量将增加______g
(4)观察W元素的焰色的操作注意事项__________________________
(5)上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有______________ 种。其中,苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_______________。
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