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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫

    B. 标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为2.24 L

    C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

    D. 二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

    【答案】CD

    【解析】

    A．二氧化硫在催化条件下加热与氧气反应，否则难以反应，A错误；

    B．标况下三氧化硫为固体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；

    C．二氧化硫、三氧化硫都可与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C正确；

    D．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，三氧化硫中S元素化合价为+6价，具有氧化性，D正确。

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

    反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；

    （2）一段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。

    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有下列几组物质：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3

    E.和 F.和

    其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；

    ④属于同系物的是________________；

    (2)已知某烷烃分子相对分子质量为72。

    ①该烷烃的分子式为______________；

    ②写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式____________________________；

    ③上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________________________(写结构简式)；

    (3) 已知 的苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有______种；

    (4)下列各种醇不能发生催化氧化的是_______ 。

    A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。

    （1）、Cr2在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。

    （2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。

    （3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    温度/℃

    c/mol·

    V/mL

    c/mol·

    V/mL

    V/mL

    A

    0.1

    5

    0.5

    5

    10

    10

    B

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    10

    C

    0.1

    5

    0.1

    5

    10

    30

    D

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    30

    （4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验内容及记录）

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/LKMnO4溶液

    3 mol/L稀硫酸

    1

    3.0

    V

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    ①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）

    ②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

    ③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

    A. t1 min时正、逆反应速率相等

    B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

    D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

    X

    Y

    Z

    (1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

    (2)Y原子的结构示意图为__________

    (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________

    (4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；

    ②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；

    ③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；

    ④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；

    ⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：

    （1）Y元素名称是___________；

    （2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱__________，证明Y与Z非金属性的强弱_____________。

    （3）标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时，转移的电子数是____，W2Z2的质量将增加______g

    （4）观察W元素的焰色的操作注意事项__________________________

    （5）上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有______________ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_______________。

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