Question

【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。

（1）、Cr2在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。

（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。

（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	温度/℃
	c/mol·	V/mL	c/mol·	V/mL	V/mL
A	0.1	5	0.5	5	10	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	V	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：

①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）

②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。

Answer 1

【答案】橙色Cr2+H2O2Cr+2H+I2或碘4+O2+4H+=I2+2H2OD S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mL确保每次实验c(H2C2O4) c(H2SO4)不变1.5 mol··

【解析】

（1）加入足量70%的硫酸，氢离子浓度增大，使化学平衡向正反应方向移动，所以溶液由黄色变为橙色；平衡体系的离子方程式为Cr2+H2O2Cr+2H+；（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察I2浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化生成碘，反应的离子方程式为4+O2+4H+=I2+2H2O；（3）根据反应浓度越大反应速率越快，反应温度越高反应速率越快，通过表格中数据可知下表各组实验中最快出现浑浊的是D；反应离子方程式为S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（４）①根据实验试剂为草酸与高锰酸钾反应，故实验原理为：5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②分析上述表中的实验数据。V=２mL.实验中加水的目的是确保每次实验c(H2C2O4) 、c(H2SO4)不变；③反应中消耗高锰酸钾的浓度是＝0.06mol/L，所以υ(KMnO4)＝＝1.5×10－2 mol / (L·min)。