Question

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应），SO2的物质的量随时间变化的关系如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法错误的是

A. 4~5min内，该反应的正、逆反应速率相等

B. 若要提高SO3的产率，则可用过量的空气代替O2

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)

D. 容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

Answer 1

【答案】D

【解析】

物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，由表格数据可知4min达到平衡，平衡时n(SO2)=0.08mol，则

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol) 0.2 0.1 0

转化(mol) 0.12 0.06 0.12

平衡(mol) 0.08 0.04 0.12

据此分析解答。

A．根据表格数据，4~5min内，反应已达平衡状态，正、逆反应速率相等，故A正确；

B．过量氧气可促进二氧化硫的转化，则要提高SO3的产率，可鼓入过量空气，故B正确；

C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为=0.015 mol/(Lmin)，故C正确；

D．同温相同体积时，气体的物质的量比等于压强之比，则容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)∶(0.2+0.1)=4∶5，故D错误；

答案选D。