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    【题目】两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ）

    A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

    【答案】A

    【解析】

    标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，需要金属的质量分别是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g，Mg：12g，铜与稀硫酸不反应。由于固体一共是12g，所以可能的是Al和Zn的混合物。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    　　

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式______________。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。

    （3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①_______________________________；

    ④_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

    (1)E为电源的_________极F为电源的_________极

    (2)A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)在B端观察到的现象是_____________________________________________。

    (4)D端的电极反应式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是

    A. ②中盛放的是五氧化二磷

    B. 实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯

    C. ③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

    D. 实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

    (1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点

    B.比较二者在稀硫酸中的表现

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

    E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

    上述方案中能达到实验目的的是_________________。

    (2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是________ (填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应），SO2的物质的量随时间变化的关系如表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法错误的是

    A. 4~5min内，该反应的正、逆反应速率相等

    B. 若要提高SO3的产率，则可用过量的空气代替O2

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)

    D. 容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

    ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、、

    C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

    D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作能达到预期目的的是

    A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B.用金属钠区分乙醇和乙醚

    C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

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