【题目】已知:从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型:①________,②________,④________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①_______________________________;
④_______________________________。
【答案】CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
由信息可知A为CH2=CH2,结合合成路线图可知,A与水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B发生氧化反应生成C,C为CH3CHO,C发生氧化反应生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。
(1)A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2;
(2)B为CH3CH2OH,B中官能团为羟基,D为CH3COOH,D中官能团为羧基,故答案为:羟基;羧基;
(3)根据上述分析,反应①、②、④的反应类型分别为加成反应、氧化反应、酯化反应(或取代反应),故答案为:加成反应;氧化反应;酯化反应(或取代反应);
(4)反应①、④分别为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH; CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
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【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法不正确的是( )
A. 酚酞属于芳香族化合物
B. 酚酞的分子式为C20H14O4
C. 分子中所有碳原子可能共平面
D. 酚酞具有官能团羟基能与钠发生反应
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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色的气体,E为Fe单质,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.
(1)写出有关物质的名称:B__________,F______________
(2)写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________
(3)若反应①是在加热条件下进行的,则A是____________ (填化学式);
(4)指出MnO2在相关反应中的作用:反应②中是________剂.
(5)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式: __________________________.
(6)实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g;
下列说法中正确的是
A. 该溶液中可能含有Cl-
B. 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C. 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸
D. 该溶液是否有K+需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)
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【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入________(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_________________。
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________。
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)A与E形成化合物的化学式是_____。
(2)B的最高价氧化物化学式为_______,C的元素名称为______,D的单质与水反应的方程式为_______。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现是____,有关反应的离子方程式为________。
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【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1B. v(A)=0.5mol·L-1· s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=30 mol·L-1·min-1
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示 ( 部分反应条件略去 ):
已知:①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%.
回答下列问题:
(1)A的名称是 ___ ,图中缩醛的分子式是 ___.
(2)B的结构简式为 ___.
(3)⑤的化学方程式为 ___.
(4)⑥的反应类型是 ___.
(5)请写出核磁共振氢谱有 4 组峰 , 峰面积之比为 3:2:2:1, 并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式: ___.
(6)参照的合成路线,设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线(注明必要的反应条件 )___。
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【题目】两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物可能是( )
A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu
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