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    【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法不正确的是( )

    A. 酚酞属于芳香族化合物

    B. 酚酞的分子式为C20H14O4

    C. 分子中所有碳原子可能共平面

    D. 酚酞具有官能团羟基能与钠发生反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 酚酞含有苯环；B. 由结构简式可知酚酞的分子式；D. 金属钠能置换羟基上的氢原子。

    A. 酚酞含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；

    B. 由结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；

    C. 分子中含有饱和碳原子，该饱和碳原子的其中三个键连着其它碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；

    D. 金属钠能置换羟基上的氢原子，酚酞具有羟基，故其能与钠发生反应，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：

    2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)　 H1= a kJ·mol－1

    NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g)　 H2= b kJ·mol－1

    4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g)　 H3= c kJ·mol－1

    （1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。

    （2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。

    （3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。

    a．O3氧化SO2反应的活化能较大

    b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

    c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多


    （4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.6

    16.8

    22.4

    26.5

    29.9

    A. 2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314mol/L

    B. 0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

    C. 6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

    D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

    A. b～c溶液中所有离子浓度都减小

    B. b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解

    C. c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

    D. a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制

    ①温室效应 ②S02的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属性最强的元素是

    A.CB.SiC.SD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。

    (1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。

    (2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。

    (3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。

    ②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。

    若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

    C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    　　

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式______________。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。

    （3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①_______________________________；

    ④_______________________________。

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