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    【题目】非金属性最强的元素是

    A.CB.SiC.SD.Cl

    【答案】D

    【解析】

    同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，所以非金属性C＞Si、Cl＞S＞Si，碳原子的最外层是四个电子，Cl原子最外层是7个电子，得电子能力Cl＞C，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。为测定其组成, 进行下列实验：

    ①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

    ②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L-1 H2SO4，微热溶解。加入3 g NaHSO3，搅拌，使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定（还原产物为Mn2+），终点时消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。

    （1）在实验②中，煮沸的目的是____。

    （2）KMnO4滴定时，将VO2+氧化为五价的VO2+，该反应的离子方程式为____。

    （3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

    D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

    A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

    B. 图中E1 = 932kJ

    C. 图中E2 = 926 kJ

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法不正确的是( )

    A. 酚酞属于芳香族化合物

    B. 酚酞的分子式为C20H14O4

    C. 分子中所有碳原子可能共平面

    D. 酚酞具有官能团羟基能与钠发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）

    ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。

    (1)仪器a名称为_________。B装置的作用是__________________。

    (2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。

    (3)实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。

    (4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是__________________(选填序号)。

    ①NaOH溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4

    (5)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下(并非正确顺序)：

    a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。

    b．在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

    d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

    e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    回答下列问题：

    ①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。

    ②粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

    （2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

    （3）下列说法错误的是______(填序号)。

    ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

    ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

    （1）A与E形成化合物的化学式是_____。

    （2）B的最高价氧化物化学式为_______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的方程式为_______。

    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现是____，有关反应的离子方程式为________。

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