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    【题目】下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）

    ①检查滴定管是否漏水；

    ②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

    ③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

    ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

    ⑥进行滴定操作

    A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

    C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

    【答案】A

    【解析】

    中和滴定按照检漏、洗涤（用蒸馏水洗）、润洗、装液、赶气泡、调节液面（记录初读数）、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①③②④⑤⑥，故答案为A。

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    【题目】下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( )

    A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应），SO2的物质的量随时间变化的关系如表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法错误的是

    A. 4~5min内，该反应的正、逆反应速率相等

    B. 若要提高SO3的产率，则可用过量的空气代替O2

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)

    D. 容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。

    Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

    固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

    实验（一）制备流程：

    实验（二）Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00mL

    19.98mL

    22.40mL

    20.02mL

    （1）实验（二）中的仪器名称：仪器B____，仪器C____。

    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____。

    （3）在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需____；

    （4）操作Ⅱ的步骤是：__、__、过滤、洗涤。

    （5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式____，此时后续处理的主要目的是____。

    （6）滴定终点时现象为____；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、、

    C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

    D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述不正确的是:

    A. Q1<197

    B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

    C. Q2=Q3

    D. Q3<Q1<2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示：

    (1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________；

    A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为________________，该极上发生的电极反应为_______________；

    II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a，b，c如图所示。根据图中数据填空。

    (1)该反应的化学方程式为______________；

    (2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

    (3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的_____________倍；

    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )

    A. a处通入氧气，b处通入氢气

    B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

    C. P一型半导体连接的是电池负极

    D. 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    (1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

    则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

    (2)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=_____________，既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是________________________。

    ②若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

    (3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

    ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

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