【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )
A. a处通入氧气,b处通入氢气
B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化
C. P一型半导体连接的是电池负极
D. 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
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【题目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,则①原混合酸中c( H+)为________________。
②溶液中发生反应的离子方程式为_______。
③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。
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【题目】下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水;
②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;
③用蒸馏水洗涤玻璃仪器;
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;
⑥进行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
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【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题:
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式:A._________________________;B.________________________________________;C.____________________;
(2)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________(填写序号)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,不跟任何酸反应
B.水玻璃敞口存放,不可能有白色胶状沉淀析出
C.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2不溶于水,也不能与水反应
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【题目】(1)有下列几组物质:A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3
E.和
F.
和
其中,①属于同分异构体的是________;②属于同位素的是________;③属于同一种物质的是________;
④属于同系物的是________________;
(2)已知某烷烃分子相对分子质量为72。
①该烷烃的分子式为______________;
②写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式____________________________;
③上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是_____________________________(写结构简式);
(3) 已知 的苯环上的二氯取代物有6种,则甲苯苯环上的三氯取代物有______种;
(4)下列各种醇不能发生催化氧化的是_______ 。
A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH
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【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证,回答下列相关实验问题。
(1)、Cr2在溶液中与
存在一平衡体系,若向体系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡体系的离子方程式________________________。
(2)、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素,通过观察___________浓度变化比较速率快慢的,KI被氧化的离子方程式___________________。
(3)根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响,下表各组实验中最快出现浑浊的是______;反应离子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
①根据实验试剂写出实验原理:_____________________(用离子方程式表示)
②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.
③利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。
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【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的结构示意图为__________
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________
(4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是_________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
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