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    【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )

    A. a处通入氧气，b处通入氢气

    B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

    C. P一型半导体连接的是电池负极

    D. 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—

    【答案】D

    【解析】

    A、根据LED中电子移动方向可判断N型半导体与电池负极相连，则a处为负极，应该通入氢气，b处通入氧气，A错误；

    B、该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化，B错误；

    C、P型半导体与电池正极相连，C错误；

    D、O2在正极反应，电解质溶液为KOH，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。

    ②溶液中发生反应的离子方程式为_______。

    ③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）

    ①检查滴定管是否漏水；

    ②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

    ③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

    ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

    ⑥进行滴定操作

    A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

    C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；

    （2）一段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。

    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

    B.水玻璃敞口存放，不可能有白色胶状沉淀析出

    C.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

    D.SiO2不溶于水，也不能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有下列几组物质：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3

    E.和 F.和

    其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；

    ④属于同系物的是________________；

    (2)已知某烷烃分子相对分子质量为72。

    ①该烷烃的分子式为______________；

    ②写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式____________________________；

    ③上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________________________(写结构简式)；

    (3) 已知 的苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有______种；

    (4)下列各种醇不能发生催化氧化的是_______ 。

    A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。

    （1）、Cr2在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。

    （2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。

    （3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    温度/℃

    c/mol·

    V/mL

    c/mol·

    V/mL

    V/mL

    A

    0.1

    5

    0.5

    5

    10

    10

    B

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    10

    C

    0.1

    5

    0.1

    5

    10

    30

    D

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    30

    （4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验内容及记录）

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/LKMnO4溶液

    3 mol/L稀硫酸

    1

    3.0

    V

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    ①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）

    ②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

    ③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

    X

    Y

    Z

    (1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

    (2)Y原子的结构示意图为__________

    (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________

    (4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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