Question

【题目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。

②溶液中发生反应的离子方程式为_______。

③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。

Answer 1

【答案】10mol/L 3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋ 224mL 0.01mol

【解析】

①原混合酸中c( H＋)为4mol/L×2+2mol/L=10mol/L；

②铜与溶液中的氢离子和硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水，故溶液中发生反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋；

③n(Cu)=，n(H+)=10mol/L×0.01L=0.1mol，

3Cu + 8H＋ + 2NO3- = 2NO↑ +4H2O+3Cu2＋

3mol 8mol 2mol 44.8L

0.015mol 0.1mol 0.02mol V

铜不足以铜的量求V， V=0.224L=224mL；

充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为224mL，被还原硝酸的物质的量为。