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    【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

    A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

    B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

    C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

    D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

    【答案】D

    【解析】

    A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；

    B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；

    C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；

    D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图 。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图Ⅰ所示装置通电10 min后，撤掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( )

    A. 同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

    B. 装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C. 装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    D. 装置Ⅰ通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）

    A.CH4B.BF3C.H2OD.NF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。

    ②溶液中发生反应的离子方程式为_______。

    ③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与胶体性质无关的是（ ）

    A.河流入海口处形成沙洲

    B.冶金厂常用高压电除去烟尘

    C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

    反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

    回答下列问题：

    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

    （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

    （用离子方程式解释）。D的化学式是____________

    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

    溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

    浓度由大到小的排列顺序为__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有下列几组物质：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3

    E.和 F.和

    其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；

    ④属于同系物的是________________；

    (2)已知某烷烃分子相对分子质量为72。

    ①该烷烃的分子式为______________；

    ②写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式____________________________；

    ③上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________________________(写结构简式)；

    (3) 已知 的苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有______种；

    (4)下列各种醇不能发生催化氧化的是_______ 。

    A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

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