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    【题目】下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）

    A.CH4B.BF3C.H2OD.NF3

    【答案】B

    【解析】

    A. 中心原子C采取sp3杂化，A不符合题意；

    B. 中心原子B采取sp2杂化，B符合题意；

    C. 中心原子O采取sp3杂化，C不符合题意；

    D. 中心原子N采取sp3杂化，D不符合题意；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    B. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

    C. d为石墨，铁片腐蚀加快

    D. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D4+占据顶点位置.

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).

    （2）BA4分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.

    （3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.

    （4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.

    （5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.

    ②在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的__________.

    ③在甲晶体中，D4+的氧配位数为__________.

    ④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠反应的是

    ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2

    A. ①⑤ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A. 托盘天平 B. 量筒 C.烧杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 药匙 H. 250mL容量瓶 I. 胶头滴管 J. 坩埚。需要用到的仪器有______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

    A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

    B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

    C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

    D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

    B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

    C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

    D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）①步中含Cr2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为_____________；

    （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：___________________________________；

    （3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

    ②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

    ①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为________________________；

    ②滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_______________________________；

    ③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________。

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