[题目]已知A.B.C.D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体,B的基态原子有3个不同的能级.各能级中电子数相等,D有“生物金属之称.其单质和化合物有广泛的用途.D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲.化合物甲有显著的“压电性能 .应用于超声波的发生装置.经X射线分析.化合物甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D4+占据顶点位置.

请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).

（2）BA4分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.

（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.

（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.

（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.

②在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的__________.

③在甲晶体中，D4+的氧配位数为__________.

④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).

【答案】N＞C＞H；正四面体型 sp3 因为其分子间存在氢键，所以其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点 1s22s22p63s23p63d24s2 BaCO3+TiO2=BaTiO3+CO2↑ 面心 6

【解析】

A的单质是最轻的气体，即A为H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，即B为C，D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，即D的原子序数为22，D为Ti，原子序数自核等于36，则C为N，然后进行分析。

A的单质是最轻的气体，即A为H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，即B为C，D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，即D的原子序数为22，D为Ti，原子序数自核等于36，则C为N，

（1）同周期从左向右电负性增大，即电负性大小顺序是N>C>H；

（2）BA4为CH4，空间构型为正四面体，中心原子C有4个σ键，无孤电子，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3；

（3）C的气态氢化物为NH3，其电子式为；氨气分子间存在氢键，其余同主族氢化物不含分子间氢键，因此氨气沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点；

（4）D为Ti，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2；

（5）①根据化合物甲的晶胞结构，Ba2＋位于内部，Ba2＋个数为1，Ti4＋位于顶点，个数为8×1/8=1，O2－位于棱上，个数为12×1/4=3，甲的化学式为BaTiO3，因此化学反应方程式为BaCO3＋TiO2=BaTiO3＋CO2↑；

②若将Ti4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，根据晶胞的结构，推出O2－位于面心；

③Ti4＋的氧配位数，指的是距离Ti4＋最近的O2－的个数，根据晶胞的结构，推出Ti4＋的氧的配位数为6；

④晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(4.03×10－10×102)3cm3，根据密度的定义，得出甲晶体的密度为 g/cm3。

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