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    【题目】在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

    【答案】H2 H2 H2O H2O

    【解析】

    在标准状况下，4g H2的物质的量为2mol，所含分子数为2NA，原子数为4NA，体积为44.8L；11.2L O2的物质的量为0.5mol，所以含分子数为0.5 NA，原子数为NA，质量为16g；1mol H2O所含分子数为NA，原子数为3NA，质量为18g，体积为18cm3。故所含分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

    2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是__________；

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为( )

    A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图Ⅰ所示装置通电10 min后，撤掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( )

    A. 同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

    B. 装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C. 装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    D. 装置Ⅰ通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 ( )

    A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成

    C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）

    A.CH4B.BF3C.H2OD.NF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。

    ②溶液中发生反应的离子方程式为_______。

    ③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

    反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；

    （2）一段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。

    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)

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