Question

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A. d为锌块，铁片不易被腐蚀

B. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

C. d为石墨，铁片腐蚀加快

D. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题考查的知识点是吸氧腐蚀和原电池。

①吸氧腐蚀一般在中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少，电极反应式为：（正极）O2+4e-+2H2O=4OH-，（负极）Fe-2e-=Fe2+。

②原电池中较活泼的金属为负极，负极失电子发生氧化反应；活泼性较差的金属或非金属导体为正极，正极得电子发生还原反应。

A.d为锌块，锌块作负极，铁片作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片不易被腐蚀，故A正确；

B.d为锌块，锌块作负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铁片上的电极反应式为：，故B错误；

C.d为石墨，铁片作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，故C正确；

D.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为，故D正确。答案选B。