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    【题目】某同学用某种粗盐（含可溶的Ca2+、Mg2+）进行提纯实验，步骤见下图：

    请回答：

    （1）步骤①和②的操作名称是______________．

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．

    （3）若固体A中含CaCO3、MgCO3，取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是________________________，写出发生反应的离子方程式_______________________________.

    【答案】过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)澄清石灰水变浑浊CO2+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+H2O

    【解析】

    （1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②都分离出了固体和液体，所以操作名称是：过滤；（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热或熄灭酒精灯，用余热使水分蒸干；（3）若固体A中含CaCO3、MgCO3，取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+H2O。

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    B. 该反应的△H>0

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

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    （1）仪器a的名称为______。

    （2）B装置中盛放的试剂是______，C中发生反应的化学方程式为_______。

    （3）通过______（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：______。

    （4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？___（填“同意”或“不同意”）。

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    D. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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    ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol

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    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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