Question

【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

（1）仪器a的名称为______。

（2）B装置中盛放的试剂是______，C中发生反应的化学方程式为_______。

（3）通过______（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：______。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？___（填“同意”或“不同意”）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ C中有白色胶状沉淀生成 CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易 不同意

【解析】

根据实验装置特点及强酸制弱酸的原理分析解答。

（1）根据图示，仪器a的作用是加入药品，仪器名称为分液漏斗；

（2）根据实验原理，B装置目的是除去二氧化碳中混有的HCl气体，其中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液；二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

（3）通过实验装置分析，A装置生成二氧化碳气体，经过B装置除杂后，通过硅酸钠溶液中，若生成白色难溶的硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，所以现象为：C中有白色胶状沉淀生成；还可以根据元素周期律来比较元素的非金属性，如：CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易；

（4）实验中通过盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸是Cl的氢化物，碳酸是C的最高价含氧酸，不能通过酸性强弱比较元素的非金属性，所以该同学的观点是错误的。