25℃时.向纯水中加入NaOH.使溶液的pH为11.则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( ) A.1010:1B.5×109:1C.108:1D.1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为（　　）

A、10¹⁰：1

B、5×10⁹：1

C、10⁸：1

D、1：1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据H₂O=H⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度．

解答： 解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H⁺）=10^-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH^-）=

1×10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，而由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比：10^-3mol/L：10^-11mol/L=10⁸，
故选：C．

点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．

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