Question

运用相关知识，回答下列问题：
（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂．
①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

，硫酸铁的物质的量浓度为

 

．（以上化简为最简形式即可）
②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：
证明阳离子

 

；证明阴离子

 

．
（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3．
①配制100mL3.00moL?L^-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为

 

mL．
②用浓盐酸配制3.00mol?L^-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是

 

（填序号）．
a．计算需要浓盐酸的体积．
b．用量筒量取浓盐酸．
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）①根据n=

m

M

计算n（Fe³⁺），溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺），硫酸铁的物质的量为铁离子的

1

2

，再根据c=

n

V

计算c（SO₄^2-）、硫酸铁的物质的量浓度；
②加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有铁离子；加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子；
（2）①根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
②溶液配制步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀．

解答： 解：（1）①n（Fe³⁺）=

mg

56g/mol

=

m

56

mol，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

m

56

mol×

3

2

，硫酸铁的物质的量为

m

56

mol×

1

2

=

m

112

mol，则c（SO₄^2-）=

m 56 mol× 3 2

VL

=

3m

112V

mol/L，硫酸铁的物质的量浓度为

m 112 mol

VL

=

m

112V

mol/L，
故答案为：

3m

112V

mol/L；

m

112V

mol/L；
②取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有铁离子；另取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，
故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈血红色；加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
（2）①质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3的物质的量浓度为

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，需要浓盐酸的体积为

100mL×3mol/L

12mol/L

=25.0mL，故答案为：25.0；
②溶液配制步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故操作步骤的正确顺序是：abdcfe，故答案为：abdcfe．

点评：本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制、离子检验，难度中等，侧重对基础知识的考查．