Question

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A．

 

，B．

 

，C．

 

，D．

 

，E．

 

．
（2）画出B、C的原子结构示意图：B．

 

，C．

 

；画出D的离子结构示意图：

 

．
（3）从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为+1价的原因

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、D为硫元素；
C是金属元素，A和C原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，A为氢元素、C为钠元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，即最外层为7，故E为氯元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，
（1）依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，元素符号依次为：H、O、Na、S、Cl，故答案为：H、O、Na、S、Cl；
（2）O原子有两个电子层，最外层6个电子结构示意图为：，Na原子有3个电子层，最外层1个电子，故Na原子结构示意图为：，S得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，故S离子结构示意图为：，故答案为：；；；
（3）钠元素核外电子排布原子核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子，故钠容易失去最外层的一个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，+1价所以钠元素的化合价是+1价，故答案为：钠容易失去最外层的一个电子，形成最外层8个电子的稳定结构．

点评：本题难度不大，考查学生对原子符号、原子（离子）结构示意图及其意义的理解，了解原子符号的意义是正确解题的关键．