Question

已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
（1）写出元素符号：X

 

，Y

 

．Z的离子结构示意图为

 

．
（2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为

 

．
（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A的摩尔质量为

 

，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式

 

，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

 

．
（4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4：2：3的盐，该盐的名称是

 

，在该盐的水溶液中投入少量Na₂O₂固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：元素X、Y、Z质子数都小于18，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O元素；由于质子数X+Y=Z，故Y质子数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．

解答： 解：元素X、Y、Z质子数都小于18，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O元素；由于质子数X+Y=Z，故Y质子数=8-1=7，故Y为N元素，
（1）由上述分析可知，X是H元素，Y为N元素，Z是O元素，氧离子的结构示意图为，故答案为：H；N；；
（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=

7

14

：

20

16

=2：5，故该化合物为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（3）H、O可以形成两种化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A为H₂O，则A的摩尔质量是18g/mol，B中两原子个数比为1：1，则B为H₂O₂，实验室常用H₂O₂制备少量的氧气，化学反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，钠与水的反应中水作氧化剂，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：18g/mol；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）H、N、O可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3，该盐为NH₄NO₃，该盐的名称为硝酸铵，在NH₄NO₃的水溶液中投入少量Na₂O₂固体，Na₂O₂先与水反应，产生氢氧化钠和氧气，这是一个氧化还原反应，NaOH可以再与NH₄NO₃反应，这是一个复分解反应，属于上图Ⅲ类型的化学反应，反应方程式为NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O，故答案为：硝酸铵；NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查结构位置性质关系，关键是推出X、Y、Z三种元素，注意理解核外电子排布规律，难度不大．