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    0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（　　）
    A、.第二周期ⅤA族
    B、.第三周期ⅣA族
    C、.第二周期ⅥA族
    D、.第三周期Ⅶ族
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：设R的质子数为x，则RO32-中电子数为x+8×3+2，结合0.75molRO32- 共有30mol电子计算，利用质子数确定元素的位置．
    解答： 解：设R的质子数为x，则RO32-中电子数为x+8×3+2，
    0.75molRO32- 共有30mol电子，则0.75mol×（x+8×3+2）=30mol，解得x=14，
    则R为Si元素，位于第三周期ⅣA族，
    故选B．
    点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，利用电子数计算质子数为解答的关键，注意质子数与元素位置的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
    RT
    XYZ
    A、气态氢化物稳定性：Y＞T
    B、五种元素中原子半径最大的是Z
    C、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
    D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25mL浓度为0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反应．已知Na2SO3被KRO4氧化为Na2SO4，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸在制药和化工行业有着广泛应用，某同学在实验室尝试用甲苯制备苯甲酸．反应原理如下：
    C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
    C6H5-COOK+HCl
    △
     C6H5-COOH+KCl
    制备过程：将一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，对反应混合物进行如图操作：

    查阅资料得知：苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）硫酸钠粉末的作用是
     
    ．
    （3）定性检验无色液体A的试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物．为检验是否含KCl，取少量白色固体溶于水，过滤后需向滤液中加入的试剂是
     
    ．
    （5）为测定白色固体B的纯度，称取1.4g该固体溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于锥形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.5×10-3mol．则固体B中苯甲酸的质量分数为
     
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ．Z的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为
     
    ．
    （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A的摩尔质量为
     
    ，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式
     
    ，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ．
    （4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4：2：3的盐，该盐的名称是
     
    ，在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
     R 
    XYZ
    A、X的氢化物比R的氢化物稳定
    B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
    C、X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
    D、Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、4 mol/L
    D、1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）
    A、Al2O3
    B、MgO
    C、SiO2
    D、P2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ．
    （2）A元素的化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因
     
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     

    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （4）某Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
    是
     
    ，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化学键
     
    （填序号）．
    ①离子键　 　　②非极性键　　　 ③金属键　　 　④配位键
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
    “O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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