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    某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）
    A、Al2O3
    B、MgO
    C、SiO2
    D、P2O5
    考点：硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀；
    B．氧化镁不能溶于烧碱；
    C．二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐，盐酸酸性强于硅酸，可溶性的硅酸盐滴入盐酸中生成硅酸沉淀；
    D．P2O5溶于烧碱生成磷酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀；
    解答： 解：A．氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故A错误；
    B．氧化镁不能溶于烧碱溶液，故B错误；
    C．二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，再加入盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，生成硅酸白色胶状沉淀，故C正确；
    D．P2O5溶于烧碱生成磷酸钠，加入过量的盐酸，根据强酸制取弱酸的原理，生成磷酸，无沉淀，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）
    A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量
    B、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
    C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
    D、将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（　　）
    A、.第二周期ⅤA族
    B、.第三周期ⅣA族
    C、.第二周期ⅥA族
    D、.第三周期Ⅶ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应后溶液中含有NO3-
    B、反应后溶液中c（H+）增大
    C、实验过程中有化合反应发生
    D、实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．

    请回答下列问题：
    （1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
     
    （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
     
    ．
    （2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
     
    ．
    （3）C装置中观察到的现象是
     
    ．
    （4）D装置中盛放的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：
     
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
     
    ．
    （2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=
     
    mol/L（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式
     
    ，F元素原子的电子排布式
     
    B的电子排布图
     

    （2）化合物乙中含有的化学键是
     
    化合物乙为的阳离子的杂化类型
     
    ，VSEPR构型是
     

    （3）A、C形成化合物的VSEPR构型是
     
     该物质是由
     
    分子组成（填“极性”或“非极性”）
    （4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管   ⑥酒精灯．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
    A、①②⑤B、②③④
    C、②③⑥D、全部

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