练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、4 mol/L
    D、1 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    计算所得NaCl溶液物质的量浓度．
    解答： 解：把1mol NaOH固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    1mol
    1L
    =1mol/L，故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，侧重对物质的量浓度概念的考查，比较基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图（如图1），其中化合物F中含有三个六元环．试回答下列问题：

    （1）E中官能团的名称为
     
    ；
    （2）I的结构简式为
     
    ；
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ；
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ；
    （5）写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ；
    a．苯环上只有一个取代基；
    b．能与新制氢氧化铜悬浊液反应；
    c．分子中-COO-含有结构．
    （6）以苯和丙烯为原料可合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
    注：合成路线的书写格式参照如图2的实例流程图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A、ABCDE
    B、CDABE
    C、BADCE
    D、ECDBA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（　　）
    A、.第二周期ⅤA族
    B、.第三周期ⅣA族
    C、.第二周期ⅥA族
    D、.第三周期Ⅶ族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
    B、在0.1 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
    C、在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应后溶液中含有NO3-
    B、反应后溶液中c（H+）增大
    C、实验过程中有化合反应发生
    D、实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：
     
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
     
    ．
    （2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=
     
    mol/L（只列出算式，不做运算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    R在第3周期元素中，R的简单离子半径最小
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）；Z2Y2的电子式表示为
     
    ．
    （3）W和Y元素组成WY42-，在湿法制备该离子的反应体系中，除原料W（OH）3，还有四种粒子：C1O-、OH-、C1-、H2O．配平方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）将一定质量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）Z和Y按原子个数比1：1形成一种离子化合物X，已知常温时X与水反应成溶液，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出QkJ的热量，试写出化合物A与水反应的热化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案