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    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A、ABCDE
    B、CDABE
    C、BADCE
    D、ECDBA
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小．
    解答： 解：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，E是这五种元素中原子半径最小的元素，故E的原子序数最大，
    所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E，
    故选C．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键，属于常考题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近江苏省大部分地区遭受严重的雾霾天气，雾霾属于哪种分散系（　　）
    A、溶液B、胶体
    C、乳浊液D、悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A、乙烷B、甲苯
    C、丙炔D、四氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25mL浓度为0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反应．已知Na2SO3被KRO4氧化为Na2SO4，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是
     
    ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）
     
    滴定管中．
    （2）装置a的作用是
     
    （填序号）．
    A．除去空气中的二氧化碳    B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合         D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
     
    ，写出影响测定结果的化学方程式：
     
    ．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸在制药和化工行业有着广泛应用，某同学在实验室尝试用甲苯制备苯甲酸．反应原理如下：
    C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
    C6H5-COOK+HCl
    △
     C6H5-COOH+KCl
    制备过程：将一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，对反应混合物进行如图操作：

    查阅资料得知：苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）硫酸钠粉末的作用是
     
    ．
    （3）定性检验无色液体A的试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物．为检验是否含KCl，取少量白色固体溶于水，过滤后需向滤液中加入的试剂是
     
    ．
    （5）为测定白色固体B的纯度，称取1.4g该固体溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于锥形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.5×10-3mol．则固体B中苯甲酸的质量分数为
     
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ．Z的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为
     
    ．
    （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A的摩尔质量为
     
    ，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式
     
    ，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ．
    （4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4：2：3的盐，该盐的名称是
     
    ，在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、4 mol/L
    D、1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A、是否具有丁达尔效应
    B、是否能通过滤纸
    C、是否透明、均一、稳定
    D、分散质粒子直径的大小

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