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    25mL浓度为0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反应．已知Na2SO3被KRO4氧化为Na2SO4，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，根据原子守恒计算R元素在还原产物中的化合价，据此分析解答．
    解答： 解：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设R元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.001mol×（6-4）=0.0004mol×（7-x），x=+2，故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    C、第12 min时改变的反应条件为减小压强
    D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图（如图1），其中化合物F中含有三个六元环．试回答下列问题：

    （1）E中官能团的名称为
     
    ；
    （2）I的结构简式为
     
    ；
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ；
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ；
    （5）写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ；
    a．苯环上只有一个取代基；
    b．能与新制氢氧化铜悬浊液反应；
    c．分子中-COO-含有结构．
    （6）以苯和丙烯为原料可合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
    注：合成路线的书写格式参照如图2的实例流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）
    A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量
    B、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
    C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
    D、将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
    HCl
    CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
    实
    验
    序
    号    		初始浓度c/mol?L-1溴颜色消失
    所需时间t/s
    CH3COCH3HClBr2
    ①0.800.200.0010290
    ②1.600.200.0010145
    ③0.800.400.0010145
    ④0.800.200.0020580
    分析实验数据所得出的结论不正确的（　　）
    A、增大c（Br2），v（Br2）增大
    B、实验②和③的v（Br2）相
    C、增c（HCl），v（Br2）增大
    D、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同
    B、等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、1L氮气一定比1L氧气的质量小
    D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）
    A、ABCDE
    B、CDABE
    C、BADCE
    D、ECDBA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（　　）
    A、.第二周期ⅤA族
    B、.第三周期ⅣA族
    C、.第二周期ⅥA族
    D、.第三周期Ⅶ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：
     
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
     
    ．
    （2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=
     
    mol/L（只列出算式，不做运算）．

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