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    （1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ．
    （2）A元素的化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因
     
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     

    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （4）某Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
    是
     
    ，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化学键
     
    （填序号）．
    ①离子键　 　　②非极性键　　　 ③金属键　　 　④配位键
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
    “O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．
    解答： 解：依据分析可知：A为氮，B为硫，C为铜，D为碳，
    （1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
    （2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，
    故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；
    （3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2，故答案为：低；CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体；
    （4）Q3+离子的3d能级为半充满，则Q3+3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，根据构造原理知Q元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；K4[Fe（CN）6]中存在离子键、极性共价键、配位键；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；①④；
    （5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
    ②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，
    ③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
    ④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
    在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，故答案为：①③④；3；2．
    点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、化学键、晶体结构与物质性质、杂化理论等，题目综合性较大，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（　　）
    A、.第二周期ⅤA族
    B、.第三周期ⅣA族
    C、.第二周期ⅥA族
    D、.第三周期Ⅶ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：
     
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
     
    ．
    （2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=
     
    mol/L（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式
     
    ，F元素原子的电子排布式
     
    B的电子排布图
     

    （2）化合物乙中含有的化学键是
     
    化合物乙为的阳离子的杂化类型
     
    ，VSEPR构型是
     

    （3）A、C形成化合物的VSEPR构型是
     
     该物质是由
     
    分子组成（填“极性”或“非极性”）
    （4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
    I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）写出Y2H4的一种用途：
     

    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
     

    II．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    （3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
    催化剂
    Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
    ①上述反应式中的G不可能是
     
    （填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
    ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
     
    Ge（OH）CO3+
     
    O2=
     
    GeO2+
     
    CO2+
     
    H2O
    （4）25℃时，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb=
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    R在第3周期元素中，R的简单离子半径最小
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）；Z2Y2的电子式表示为
     
    ．
    （3）W和Y元素组成WY42-，在湿法制备该离子的反应体系中，除原料W（OH）3，还有四种粒子：C1O-、OH-、C1-、H2O．配平方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）将一定质量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）Z和Y按原子个数比1：1形成一种离子化合物X，已知常温时X与水反应成溶液，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出QkJ的热量，试写出化合物A与水反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管   ⑥酒精灯．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
    A、①②⑤B、②③④
    C、②③⑥D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置说法正确的是（　　）
    A、装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
    B、若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
    C、若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
    D、若 M为NaCl溶液，通电段时间后，溶液中可能有NaClO

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