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    在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
    解答： 解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
    所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶．
    故选：A．
    点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ．Z的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为
     
    ．
    （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A的摩尔质量为
     
    ，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式
     
    ，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ．
    （4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4：2：3的盐，该盐的名称是
     
    ，在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
    A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    C、碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A、是否具有丁达尔效应
    B、是否能通过滤纸
    C、是否透明、均一、稳定
    D、分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电池使用后废旧电极材料由Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成，某兴趣小组设计的利用该废旧电池电极材料制备氢氧化高镍[Ni（OH）2]的实验流程如图所示（已知K甲[Fe（OH）3]=4.0×10-14，K甲[Fe（OH）3]=2.0×10-15）：

    （1）残渣的成分是
     
    ．
    （2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有
     
    ．
    （3）步骤①②③中均需要的实验操作名称是
     
    ，步骤②中调节PH的目的是
     
    ．
    （4）步骤④中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ．
    （2）A元素的化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因
     
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     

    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （4）某Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
    是
     
    ，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化学键
     
    （填序号）．
    ①离子键　 　　②非极性键　　　 ③金属键　　 　④配位键
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
    “O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ，该元素的名称是
     
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低排序
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是
     
    ；Z2的电子式是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    I．写出反应②的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．上述实验装置不够完善，改进方法是
     
    ．
    （4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C
    △
    5A+YZO3+3H2O，
    3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e-）的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．海水的综合利用可以得到金属镁等产品，其流程如图所示：

    （1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）电解熔融的MgCl2可以得到金属镁时，写出相应的反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用：
    溶解时：
     
    ；
    过滤时：
     
    ；
    蒸发时：
     
    ．

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