下列盛放试剂的方法正确的是( ) A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列盛放试剂的方法正确的是（　　）

A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C、碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

考点：化学试剂的存放

专题：化学实验基本操作

分析：A．浓硝酸能加快橡胶的老化；
B．根据相似相溶原理分析；
C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；
D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．

解答： 解：A．浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；
B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；
D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；
故选D．

点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol?L^-1			溴颜色消失所需时间t/s
实验序号	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴颜色消失所需时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的（　　）

A、增大c（Br₂），v（Br₂）增大

B、实验②和③的v（Br₂）相

C、增c（HCl），v（Br₂）增大

D、增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B、在0.1 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C、在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

A、⁴₂He原子核内含有4个质子

B、³₂He和⁴₂He互为同位素

C、³₂He原子核内含有3个中子

D、⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式

．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是

；装置中B瓶的作用是

．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是

；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）

的O₂．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5mol?L-¹；实验后A溶液：V=40mL c（H⁺）=1.0mol?L-¹．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO₃的物质的量为

mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是

．
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe₂O₄20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①写出酸性条件下用H₂O₂氧化Fe²⁺反应的离子方程式：

．
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=

mol?L^-1（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

．
（2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：

．
（3）为准确测定酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度以确定H₂O₂的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO₄溶液装入

（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+10H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O）
③计算酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度=

mol/L（只列出算式，不做运算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、CI^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，某研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯净的KCI晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图流程：

可供试剂a、b选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、氯水．
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应选用

．
（2）操作①的实验现象为

，操作⑤的名称为

，操作①②都用到的实验玻璃仪器是

（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出试剂b所代表的物质和滴加顺序正确的是

．
A．KOH溶液、BaCl₂溶液、饱和Na₂CO₃溶液
B．BaCl₂溶液、KOH溶液、饱和K₂CO₃溶液
C．KOH溶液、饱和K₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
D．BaCl₂溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液
（4）调节pH的作用是

．
（5）如果利用得到的晶体，电解其水溶液来制取H₂和Cl₂，再使H₂和Cl₂反应生成HCl，将生成的HCl用水吸收制得盐酸，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需KCI固体

吨．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在配制250mL 2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学工作者从有机反应RH+Cl₂（g）═RCl（l）+HCl（g）中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（g表示物质为气态，l表示物质为液态．HCl极易溶于水，得到盐酸；有机物一般难溶于水）（　　）

A、蒸馏法	B、水洗分液法
C、升华法	D、有机溶剂萃取法

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