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    某矿抽出的废液中含有大量的K+、CI-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯净的KCI晶体及液溴（Br2），他们设计了如图流程：

    可供试剂a、b选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）试剂a应选用
     
    ．
    （2）操作①的实验现象为
     
    ，操作⑤的名称为
     
    ，操作①②都用到的实验玻璃仪器是
     

    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出试剂b所代表的物质和滴加顺序正确的是
     
    ．
    A．KOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
    B．BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液
    C．KOH溶液、饱和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
    D．BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液
    （4）调节pH的作用是
     
    ．
    （5）如果利用得到的晶体，电解其水溶液来制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反应生成HCl，将生成的HCl用水吸收制得盐酸，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需KCI固体
     
    吨．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2，操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质；紧接着萃取后的操作2是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的橙红色的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作3，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作④完成后得到固体A和无色液体，分离固体和液体的操作是过滤；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶．
    （1）废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2；
    （2）根据以上分析，操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质，液体分层，上层为无色，下层CCl4为橙红色；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶；操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质；紧接着萃取后的操作2是将有机层与水层分开，叫做分液，所以都需要的玻璃仪器为分液漏斗；
    （3）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；
    （4）由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节PH除去多余的OH-、CO32-；
    （5）根据氯元素守恒解题．
    解答： 解：废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2，操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质；紧接着萃取后的操作2是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的橙红色的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作3，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作④完成后得到固体A和无色液体，分离固体和液体的操作是过滤；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶．
    （1）废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2，故答案为：H2O2；
    （2）根据以上分析，操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质，液体分层，上层为无色，下层CCl4为橙红色；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶；操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质；紧接着萃取后的操作2是将有机层与水层分开，叫做分液，所以都需要的玻璃仪器为分液漏斗，
    故答案为：液体分层，上层为无色，下层为橙红色；蒸发结晶；分液漏斗；
    （3）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；所以所需的试剂按滴加顺序依次为：BaCl2、KOH、K2CO3或者BaCl2、K2CO3、KOH，故选：BD；
    （4）由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节PH除去多余的OH-、CO32-，故答案为：除去过量的OH-、CO32-；
    （5）氯化氢的物质的量与氯化钾的物质的量相等，100×36.5%×
    74.5
    36.5
    =74.5吨，故答案为：74.5．
    点评：本题综合考查了高中化学中的混合物的分离与提纯的方法，是考查学生基本实验能力的一道好题，选择除杂试剂时不能引入新的杂质，或过量的试剂，后面要容易除去．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是
     
    ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）
     
    滴定管中．
    （2）装置a的作用是
     
    （填序号）．
    A．除去空气中的二氧化碳    B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合         D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
     
    ，写出影响测定结果的化学方程式：
     
    ．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、H+、I-、NO3-、SiO32-
    D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
    A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    C、碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（　　）
    A、22.4L
    B、33.6L
    C、44.8L
    D、67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A、是否具有丁达尔效应
    B、是否能通过滤纸
    C、是否透明、均一、稳定
    D、分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电池使用后废旧电极材料由Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成，某兴趣小组设计的利用该废旧电池电极材料制备氢氧化高镍[Ni（OH）2]的实验流程如图所示（已知K甲[Fe（OH）3]=4.0×10-14，K甲[Fe（OH）3]=2.0×10-15）：

    （1）残渣的成分是
     
    ．
    （2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有
     
    ．
    （3）步骤①②③中均需要的实验操作名称是
     
    ，步骤②中调节PH的目的是
     
    ．
    （4）步骤④中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ，该元素的名称是
     
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低排序
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的装置，不正确的说法是（　　）
    A、装置①中，电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C、用装置③精炼铜时，d极为粗铜
    D、装置④中电子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Zn电极

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