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    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、H+、I-、NO3-、SiO32-
    D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，OH-、HCO3-结合水和碳酸根离子，不能大量共存，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    已知：

    （1）有机物H的相对分子质量在130～180之间，H分子中氧的质量分数为31.57%，其余的为碳和氢．有机物A的名称是
     
    ．
    （2）A→B反应的反应类型是
     
    ．
    （3）酯类化合物C的结构简式是
     
    ．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）H有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
     
    种；写出满足上述条件且其在核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （6）F与HCHO合成高分子树脂的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    （填元素符号）．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、B两元素形成的化合物属
     
    （填“离子”或“共价”）化合物，C、D两元素形成的化合物属
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性比较：
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
    B、在0.1 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
    C、在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
    （1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了．请你分析铁丝没有燃烧的可能原因
     
    （填序号）：A．氧气不纯（或没收集满）；B．火柴太长消耗了氧气；C．铁丝表面有氧化物（或铁锈） D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点．
    （2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成．现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等．请回答：
    ①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：
     
    ；验证方法是：
     
    ．
    ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
     
    ．
    ③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

    请回答下列问题
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式
     
    ．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是
     
    ；装置中B瓶的作用是
     
    ．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
     
    ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）
     
    的O2．
    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
     
    ．
    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol?L-1；实验后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的HNO3的物质的量为
     
    mol．
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是
     
    ．
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿抽出的废液中含有大量的K+、CI-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯净的KCI晶体及液溴（Br2），他们设计了如图流程：

    可供试剂a、b选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）试剂a应选用
     
    ．
    （2）操作①的实验现象为
     
    ，操作⑤的名称为
     
    ，操作①②都用到的实验玻璃仪器是
     

    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出试剂b所代表的物质和滴加顺序正确的是
     
    ．
    A．KOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
    B．BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液
    C．KOH溶液、饱和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
    D．BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液
    （4）调节pH的作用是
     
    ．
    （5）如果利用得到的晶体，电解其水溶液来制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反应生成HCl，将生成的HCl用水吸收制得盐酸，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需KCI固体
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的H2和I2充入体积为2L的密闭容器中，进行反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得2min内v （HI）=0.1mol?L-1?min-1，2min 后I2（g）的浓度为0.4mol?L-1，试确定：
    （1）2min内以H2所表示的反应速率为
     
    ；
    （2）I2的起始物质的量为
     
    ；
    （3）2min末HI的浓度为
     
    ．

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