Question

将等物质的量的H₂和I₂充入体积为2L的密闭容器中，进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），测得2min内v （HI）=0.1mol?L^-1?min^-1，2min 后I₂（g）的浓度为0.4mol?L^-1，试确定：
（1）2min内以H₂所表示的反应速率为

 

；
（2）I₂的起始物质的量为

 

；
（3）2min末HI的浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而计算氢气、碘的反应速率；
（2）根据△c=vt计算参加反应的碘的物质的量浓度，H₂和I₂的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度；
（3）HI为生成物，根据△c=vt计算出2min末HI的浓度．

解答： 解：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以H₂的反应速率为v（H₂）=

1

2

v（HI）=

1

2

×0.1mol?（L?min）^-1=0.05mol?（L?min）^-1，
故答案为：0.05mol?（L?min）^-1；
（2）参加反应的碘蒸气浓度：△c（I₂）=vt=0.05mol/（L．min）×2min=0.1mol/L，碘蒸气的起始浓度为：c（I₂）=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L；
氢气和碘单质的物质的量相等，则起始浓度：c（H₂）=c（I₂）=0.5mol/L，物质的量为×2L=1mol，
故答案为：1mol；
（3）HI为生成物，测得2min时v（HI）=0.1mol?（L?min）^-1，则2min时生成HI的物质的量浓度为：c（HI）=0.1mol?（L?min）^-1×2min=0.2 mol?L^-1，
故答案为：0.2mol?L^-1．

点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，明确化学反应速率的概念及计算方法，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．