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    A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    （填元素符号）．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、B两元素形成的化合物属
     
    （填“离子”或“共价”）化合物，C、D两元素形成的化合物属
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性比较：
     
    ．（填化学式）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，以此解答该题．
    解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
    （1）由上述分析可知，A为C元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；Na；S；
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （3）A、B两元素形成的化合物为CO或CO2，为共价化合物，C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，故答案为：共价；离子；
    （4）非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4＞H2CO3，故答案为：H2SO4＞H2CO3．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期律知识，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）
    A、恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍
    B、恒温条件下加压（缩小容器体积）
    C、使用合适的催化剂
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水
    BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
    CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液
    DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是
     
    ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）
     
    滴定管中．
    （2）装置a的作用是
     
    （填序号）．
    A．除去空气中的二氧化碳    B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合         D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
     
    ，写出影响测定结果的化学方程式：
     
    ．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，化合物A2E的VSEPR模型
     
    ．
    （2）F元素形成的高价基态离子的外围电子排布图为
     
    ；A2C2的电子式为
     
    ．
    （3）写出：D2C2与水反应的离子方程式：
     
    ；原子序数比D大1的元素的单质与BC2反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）常温常压下，23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ．Z的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）由Y、Z组成，且质量比为7：20的化合物化学式为
     
    ．
    （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2：1，则A的摩尔质量为
     
    ，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式
     
    ，“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达．试写出A作为氧化剂并符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ．
    （4）X、Y、Z可形成一种原子个数比为4：2：3的盐，该盐的名称是
     
    ，在该盐的水溶液中投入少量Na2O2固体，写出此过程中属于上图Ⅲ类型的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）为了将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是
     
    ．
    （3）流程中加入ZnO调pH的目的是
     
    ．
    （4）滤渣2中的成分是
     
    ．
    （5）已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol?L-1，则溶液中S2-浓度大于
     
    mol?L-1，才生成ZnS沉淀．
    （6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、H+、I-、NO3-、SiO32-
    D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电池使用后废旧电极材料由Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉组成，某兴趣小组设计的利用该废旧电池电极材料制备氢氧化高镍[Ni（OH）2]的实验流程如图所示（已知K甲[Fe（OH）3]=4.0×10-14，K甲[Fe（OH）3]=2.0×10-15）：

    （1）残渣的成分是
     
    ．
    （2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子有
     
    ．
    （3）步骤①②③中均需要的实验操作名称是
     
    ，步骤②中调节PH的目的是
     
    ．
    （4）步骤④中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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