Question

我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．海水的综合利用可以得到金属镁等产品，其流程如图所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）₂，写出该反应的离子方程式：

 

．
（2）电解熔融的MgCl₂可以得到金属镁时，写出相应的反应的化学方程式：

 

．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：

 

；
过滤时：

 

；
蒸发时：

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：（1）海水中含有镁离子，加入石灰乳生成氢氧化镁；
（2）电解熔融的MgCl₂可以得到金属镁和氯气；
（3）根据粗盐提纯实验操作判断玻璃棒的作用．

解答： 解：（1）海水中含有镁离子，加入石灰乳生成氢氧化镁，发生反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂；
（2）电解熔融的MgCl₂可以得到金属镁和氯气，反应化学方程式为MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂ 

电解  .

Mg+Cl₂↑；
（3）在溶解时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时，使用玻璃棒引流，防止液体流出；蒸发时，使用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止溅出，
故答案为：搅拌；引流；搅拌．

点评：本题考查了离子方程式和电解方程式的书写，以及粗盐提纯中玻璃棒的作用，难度不大，属于基础性知识的考查．