X.Y是相邻周期.相邻主族的短周期元素.且原子序数X＞Y．填写下列空白．I．若X为金属元素.Y为非金属元素.Y2H4是一种重要有机化工原料．(1)写出Y2H4的一种用途: (2)X单质与Fe2O3反应时.每消耗13.5g X放热213kJ.该反应的热化学方程式是 II．若X.Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．(3)为防止YO2污染空气.科� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y₂H₄的一种用途：

（2）X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是

II．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO₂+G

催化剂

Y₂+H₂O+n Z（未配平，n可以为0）．
①上述反应式中的G不可能是

（填标号）．
A．NH₃ B．CO C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化剂，能提高YO₂的转化速率．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：

Ge（OH）CO₃+

O₂=

GeO₂+

CO₂+

H₂O
（4）25℃时，往a mol?L^-1的YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L^-1H₂XO₄溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力

（填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常K_b=

（用含a的代数式表示）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素；
（1）根据乙烯的用途分析；
（2）先计算出1molAl完全反应放出的热量，再写热化学方程式；
（3）①根据元素守恒判断；
②根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（4）NH₃?H₂O为弱电解质，与硫酸反应生成硫酸铵为强电解质，溶液导电性增强；根据溶液中的电荷守恒计算铵根离子浓度，再求出Kb．

解答： 解：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素；
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作为植物生长调节剂，故答案为：植物生长调节剂；
（2）Al单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g Al放热213kJ，即每消耗

13.5

=0.5mol放出213kJ热量，则2molAl参加反应放出852kJ热量，所以其热化学反应方程式为
2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃△H=-852kJ/mol，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃△H=-852kJ/mol；
（3）①YO₂是二氧化氮，二氧化氮和G反应生成氮气，则二氧化氮作氧化剂，所以G作还原剂，必须具有还原性，且G中必须含有H元素，所以G不可能是CO，故选B；
②Ge（OH）CO₃→GeO₂，失去一个电子，O₂→2O^2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO₃的计量数是4，O₂的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO₃+1O₂═4GeO₂+4CO₂+2H₂O，故答案为：4；1；4；4；2；
（4）25℃时，往a mol?L^-1的NH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液（乙），NH₃?H₂O为弱电解质，溶液的导电性较弱，滴加过程中生成强电解质，溶液的导电能力增强；根据电荷守恒式为2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液显中性时c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（OH^-）=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）=2×0.01mol?L^-1=0.02mol?L^-1，故混合后溶液中c（NH₃．H₂O）=amol?L^-1-0.02mol?L^-1=（a-0.02）mol/L，又电离平衡常数
K_b=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

0.02×10-7

a-0.02

2×10-9

a-0.02

，故答案为：增强；

2×10-9

a-0.02

．

点评：本题考查了位置结构和性质的关系，主要涉及元素化合物性质、热化学方程式的书写、氧化还原反应、电离平衡常数的计算等，正确推断元素是解本题的关键，注意氧化还原反应配平要根据得失电子守恒结合原子守恒进行配平，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

A、X的氢化物比R的氢化物稳定

B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X

C、X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

D、Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

A、CO₂

B、O₂

C、N₂

D、CH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

以食盐为原料的有关化工生产的过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a．过量的NaOH溶液；b．过量的Na₂CO₃溶液；c．适量的盐酸；d．过量的BaCl₂溶液．正确的加入顺序是

，还缺少的操作步骤是

和

．
（2）将滤液的pH值调至酸性除去的离子是

，发生反应的离子方程式为

．
（3）以电解饱和食盐水为基础的工业又称为

工业，若用惰性电极电解200mL 1.5mol?L^-1食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状态下），假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为

．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用，列举一种纯碱的应用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

．
（2）A元素的化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

（填“高”或“低”），其原因

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

（填“高”或“低”），其原因是

．
（4）某Q³⁺离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
是

，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化学键

（填序号）．
①离子键　　　②非极性键　　　 ③金属键　　　④配位键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是

（填写序号）；在②的分子中有

个σ键和

个π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛（Ti）被你为继铁、铝之后的第三金属，我国的钛铁矿储量居世界首位．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，杂质成分为FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制备Ti的有关反应包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）

90℃

H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
汽化TiO₂（s）+2CCl₄（g）

△

TiCl₄（g）+CO₂（g）
还原TiCl₄（g）+2Mg（g）

△

Ti（s）+2MgCl₂（g）
简要工艺流程示意图如下：

注意：CCl₄有毒，TiCl₄遇潮湿空气产生白雾，Ti是活泼金属，在高温条件下，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等发生反应．
（1）钛液I中主要含TiO²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等离子，往钛液I中加入试剂A为铁粉至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O；Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe³⁺+2H⁺．则铁粉的作用是

．
（2）钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品产率降低，原因是

．
（3）取少酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是

（填化学式）．
（4）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为

；检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是

．
（5）反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁．请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式；
（2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是；
（3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去．关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：
假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN^-氧化；
假设二：空气中有还原性物质，将

；
假设三：氯水有极强的氧化性，将

；
基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1盐酸、1.0mol?L^-1NaOH、0．lmol?L^-1FeC1₃、0．lmol?L^-1 CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水．

实验操作	预期现象	结论
取少量褪色后的溶液，		说明假设一是合理的

（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色．由此她认为生成该固体的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl

g．
（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：

①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是

A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．定容时俯视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（　　）

A、CH₃COOH

B、H₂N-CH₂-COOH

C、CH₃CH₂OH

D、NaHCO₃

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