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    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、CO2
    B、O2
    C、N2
    D、CH4
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=
    m
    M
    Vm    来计算相同质量的不同气体的体积．
    解答： 解：二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=
    m
    M
    Vm    知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是甲烷，
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同
    B、等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、1L氮气一定比1L氧气的质量小
    D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应后溶液中含有NO3-
    B、反应后溶液中c（H+）增大
    C、实验过程中有化合反应发生
    D、实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．

    请回答下列问题：
    （1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
     
    （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
     
    ．
    （2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
     
    ．
    （3）C装置中观察到的现象是
     
    ．
    （4）D装置中盛放的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用某工厂的废渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精铜和颜料铁红．流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式：
     
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
     
    ．
    （2）用净化Ⅱ所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/L KMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应离子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=
     
    mol/L（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一小块生锈的铁经过如下处理．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）操作1和操作2是分离物质的重要方法，该操作名称叫
     
    ．
    （2）溶液①中，含有的阳离子（除H+外）为
     
    （填离子符号）．
    （3）红褐色沉淀③的化学式为
     
    ．
    （4）向溶液①先加适量稀硝酸，再加过量氨水，该过程发生反应的离子方程式为
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式
     
    ，F元素原子的电子排布式
     
    B的电子排布图
     

    （2）化合物乙中含有的化学键是
     
    化合物乙为的阳离子的杂化类型
     
    ，VSEPR构型是
     

    （3）A、C形成化合物的VSEPR构型是
     
     该物质是由
     
    分子组成（填“极性”或“非极性”）
    （4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
    I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）写出Y2H4的一种用途：
     

    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
     

    II．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    （3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
    催化剂
    Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
    ①上述反应式中的G不可能是
     
    （填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
    ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
     
    Ge（OH）CO3+
     
    O2=
     
    GeO2+
     
    CO2+
     
    H2O
    （4）25℃时，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb=
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑥如图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol-1（Q＜0）
    A、①③⑥B、②④⑤
    C、①③④D、③⑤⑥

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