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    配制100mL2．0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是

    D

    【解析】

    试题分析：配制一定浓度的溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要集气瓶，答案选D。

    考点：考查对仪器的判断

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    A．1∶1 B．2∶5 C．1∶2 D．3∶1

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    A．d溶液是稀硫酸 B．c溶液颜色变蓝

    C．b极发生氧化反应 D．a极是铜棒

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    在实验室里，应保存在煤油中的药品是

    A．氢氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠 D．金属钠

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    下图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是

    A．Zn、Zn

    B．Zn、Cu

    C．Cu、Cu

    D．石墨、石墨

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    （6分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。

    结合所学知识回答下列问题：

    （1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 （填字母）。

    A．H2

    B．Cl2

    C．SO2

    D．NH3

    E．O2

    （2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。氯气溶于水得到氯水，氯水成分中有三种分子四种离子，其中的四种离子是 。

    （3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式是 ；检验收集氨气已满的常用方法是 （任写一种）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

    A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与100mL0．1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是

    A．50mL0．1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0．15 mol·L—1MgCl2溶液

    C．10mL1．0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0．3 mol·L—1 KClO3溶液

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    下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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