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    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

    A.蔗糖B.纯碱C.酷酸铵D.一水合氨

    【答案】D

    【解析】

    A. 蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，不属于电解质，故A错误；

    B. 纯碱溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此纯碱是强电解质，故B错误；

    C. 酷酸铵溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此酷酸铵是强电解质，故C错误；

    D. 一水合氨在水溶液中发生部分电离，水溶液导电，因此一水合氨属于弱电解质，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是

    A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
    （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) ， 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

    （2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ， 然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式。
    （3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为；乙装置中石墨(1)为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为。

    （4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 图①向容量瓶中转移溶液

    B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

    C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
    （2）2﹣甲基﹣2﹣戊醇
    （3）
    （4） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

    A.镁和铝的总质量为9 g
    B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL﹣1
    D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

    阳离子

    Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+

    阴离子

    OH﹣　Cl﹣　CO32﹣　NO3﹣　SO4﹣

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 ．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．
    （5）现用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 ．
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烯
    B.一定有甲烷
    C.一定没有甲烷
    D.可能有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是 ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

    0.01molL﹣1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01molL﹣1
    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积
    /mL

    实验
    温度
    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是；表中V2=mL
    （5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ．
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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