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    【题目】将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烯
    B.一定有甲烷
    C.一定没有甲烷
    D.可能有乙炔

    【答案】B
    【解析】解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，
    7.2克水的物质的量为 =0.4mol，
    平均分子组成中H原子数目为： =4，
    6.72L二氧化碳的物质的量= =0.3mol
    平均分子组成C原子数目为： =1.5，
    故该混合烃的平均分子式为C1.5H4 ，
    根据C原子可知，该烃一定含有CH4 ， 根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故ACD错误、B正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ．
    化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是 ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变
    d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3 ． 其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 ．

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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A.属于七种基本物理量之一

    B.是物质的量的单位，符号为mol

    C.12g碳含有碳原子数为1摩尔

    D.1摩尔氧气含数个氧原子

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