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    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
    A.分液 蒸馏 萃取
    B.萃取 蒸馏 分液
    C.分液 萃取 蒸馏
    D.蒸馏 萃取 分液

    【答案】A
    【解析】解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A． 根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．

    练习册系列答案
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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

    A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+

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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 图①向容量瓶中转移溶液

    B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

    C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

    A.镁和铝的总质量为9 g
    B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL﹣1
    D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

    阳离子

    Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+

    阴离子

    OH﹣　Cl﹣　CO32﹣　NO3﹣　SO4﹣

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 ．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．
    （5）现用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 ．
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， 原因是；
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”“减小、”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烯
    B.一定有甲烷
    C.一定没有甲烷
    D.可能有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）

    A. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

    B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

    C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/L

    D. 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　)

    A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化

    B.不同气体分子的大小几乎相等

    C.不同气体分子间的平均距离几乎相等

    D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

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