Question

【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）

A. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/L

D. 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 氨水的密度随浓度的增大而减小，因此该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%，A错误；B. 根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B正确；C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为，C正确；D. 溶液的质量是，溶液的体积是，所以此溶液的物质的量浓度为，D正确，答案选A。