Question

【题目】用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（ ）

A.铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为6.5 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Cu活泼性比Zn弱，作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则其电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；
B．烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即铜离子得电子析出铜单质，故B正确；
C．右侧烧杯中反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 ↑+2H2SO4 ， 加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，已知Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 则溶解的Zn为0.1mol，即6.5g，故C正确；
D．由题目可知，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，故D错误．
故选D．