【题目】下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析，正确的是 （ ）
A. 二氧化碳→光合作用的原料→大量排放导致酸雨
B. 氟利昂→制冷剂→向空气中排放导致臭氧空洞
C. 二氧化硫→工业制硫酸→大量排放导致光化学烟雾
D. 氮的氧化物→工业制氨气→大量排放导致温室效应
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【题目】某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
（1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。
④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。
(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。
①PWO中钨酸根结构式为
，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键
③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________
Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：
（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： ________________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。
（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。
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【题目】下列有关细胞中化合物的说法正确的是 （ ）
A. 脂肪存在于所有生物体中 B. 叶绿体和线粒体中都含有葡萄糖
C. 所有生物体中都含有蛋白质 D. 生物体内的核酸都是遗传物质
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【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式为C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团
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【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2
2Li2O
D. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
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