某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体.写出该反应的化学方程式 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中.请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液.现象是 .继续通入过量SO2气体.现象是．②SO2通入紫色KMnO4溶液.现象是 .其反应的离子方程式为．③过量SO2慢慢地通入澄清石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分) 某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO₂气体，现象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

(1)Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
(2)①变红（1分）　不褪色或不明显
②颜色逐渐变淡或紫色消失 5SO₂＋2MnO＋2H₂O===5SO＋2Mn²^＋＋4H^＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H₂SO₄ 　碳酸盐或碳酸氢盐

解析试题分析：（1）实验室制备SO₂的方程式为：Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
（2）①SO₂虽然有漂白性，但是不能漂白石蕊，只能使石蕊变红不能褪色。
②SO₂具有强还原性所以通入到KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液紫色褪去。反应的离子方程式为：5SO₂＋2MnO＋2H₂O===5SO＋2Mn²^＋＋4H^＋。
③CaSO₃难溶Ca(HSO₃)₂可溶，所以SO₂通入澄清石灰水中产生沉淀，继续通入，沉淀溶解。
④H₂O₂具有氧化性，SO₂具有还原性，所以将SO₂通入到H₂O₂中能反应生成H₂SO₄。如果制得的SO₂混有CO₂杂质，说明Na₂SO₃中混有了Na₂CO₃或NaHCO₃。
考点：SO₂的性质
点评：本题非常基础，主要考查学生对SO₂性质的掌握。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?山东）实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

四氯化碳

，所用的主要仪器名称是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z时，使用的试剂为

盐酸

．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是

b、d

．

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于

用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

．
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）．

三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

．
仪器自选．
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用制取氮化铝，设计如图1所示的实验装置．

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氧气的化学方程式为

．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是

（填写序号）．
a．防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是

．
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法

．
（5）反应结束后，某同学用图2所示装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）₄]和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用

（填写序号）．a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【10分】某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如下图所示。

请回答下列问题。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_________×100%。

(3)为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述用pH试纸测定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①—④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) _________。

a.过滤 b.烘干 c.溶解 d.洗涤 e.称量

(5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省武威第五中学高二11月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __

       。
(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是                 。
(3)D步操作中液面应调节到           ，尖嘴部分应           。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值                  ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

(1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __ 。

(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是。

(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。

(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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