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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比Y的稳定 
B.Z的非金属性比Y的强 
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 
D.X与Y形成的化合物都能与水反应 

C

解析试题分析:根据Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍可得Y为氧,则X为N,Z为S,W为Cl;同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故A错误,C正确;同主族从上到下非金属性逐渐减弱,故B错误;N和O形成的化合物NO不能和水反应,故D错误;故选C。
考点:元素的推断、元素周期律的应用、元素周期律。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据最新报道,放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 

A.32 B.67 C.99 D.166

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是

A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:B<A                 B.A与E形成的化合物是离子化合物
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D     D.B与E可以形成EB2型化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

aAn+bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(    )

A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是
A.原子半径:B>C>D>A            B.单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸
C.A、C形成的物质属于两性氧化物    D.元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是(  )

A.氢化物稳定性:X>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.干燥的W单质具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与氢气化合;②甲能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(  )

A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

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