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    已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是

    A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5

    B

    解析试题分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；故选B。
    考点：考查原子结构与位置关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是

    A．左下方区域的金属元素 B．金属和非金属分界线附近的元素
    C．过渡元素 D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     )

    A．Se 和Se所含电子数不同
    B．Se和 Se是两种不同的核素
    C．Se和 Se 分别含有44和46个质子
    D．Se和 Se都含有34个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
    C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列微粒中: ①13Al3+，②   ，③   ，④F-，其核外电子数相同的是

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是

    A．HCl比H2S稳定
    B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
    C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
    D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．X的气态氢化物比Y的稳定 
    B．Z的非金属性比Y的强 
    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 
    D．X与Y形成的化合物都能与水反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

    A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
    C．BrCl的氧化性强于I2
    D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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