某化学反应2A在不同条件下进行.B.D的起始浓度为0.把反应物A的浓度的变化情况如下表所示．实验序号时间浓度温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学反应2A（g）B （g）+D（g）在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示．

实验序号	时间浓度温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根据上述数据，回答下列问题：
（1）与实验1相比，实验2的反应速率更快，其原因可能是

．
（2）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①

；
②

．
（3）实验4只改变温度，其它条件不变．请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“反应物A浓度-时间”关系曲线．

分析：（1）实验1、2起始量相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快；
（2）依据实验1、3比较实验数据可知，实验3温度高反应速率快，A转化率增大；
（3）实验1起始量A浓度为1.0mol/L，达到平衡时间为40min，A平衡浓度为0.5mol/L，实验4是降温，达到平衡所需要的时间比实验1长，A平衡浓度大于实验1．

解答：解：（1）实验1、2起始量相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，
故答案为：使用了催化剂；
（2）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，分析数据可知，反应速率增大，反应物的转化率增大，
故答案为：升温使反应速率变快；升温能提高反应物转化率；
（3）实验1起始量A浓度为1.0mol/L，达到平衡时间为40min，A平衡浓度为0.5mol/L，实验4是降温，达到平衡所需要的时间比实验1长，A平衡浓度大于实验1；画出图象为：

，故答案为：

．

点评：本题考查了化学平衡移动原理分析判断，数据处理能力和分析应用能力，图象绘制是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A（g）

B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为

0.013

mol?L^-1?min^-1
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=

1.0

mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

使用催化剂

．
（3）设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃

＞

v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃

＞

1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），理由是

比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应

．

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（2010?太原模拟）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为

0.0075mol?L^-1?min^-1

．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是

实验Ⅱ使用了催化剂

．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间

大于

实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	200℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

0.013

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃

＞

V₁（填＞、=、＜）且C₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

吸热

反应（选填吸热、放热）．

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某化学反应2A （g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是

min，实验4达到平衡的时间是

min，C₃

1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）实验4比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），原因是

．
（3）如果2A （g） B（g）+D（g）是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，

放出的热量多，理由是

．

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