Question

某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1） 随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	浓度      时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是

 

min，实验4达到平衡的时间是

 

min，C₃

 

1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）实验4比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），原因是

 

．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，

 

放出的热量多，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）分析图表达到平衡时物质浓度不变分析判断所需时间；实验3平衡状态A的浓度大于实验1、2，所以起始量A浓度大于1mol/L；
（2）实验4温度高于实验1，升温加快反应速率；
（3）2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，实验4和实验1比，起始量相同，平衡状态A的浓度实验4小，说明实验4进行程度大．

解答：解：（1）分析图表可知，移动条件下，反应达到平衡后物质的浓度不变，所以实验1所需时间40min，实验4达到平衡所需时间为30min，实验3中温度和实验1、2相同，平衡状态A的大于实验1、2，说明A的起始量大于1mol/L，所以C₃＞1mol/L，
故答案为：40；30；＞；
（2）实验4温度高于实验1，依据影响速率的影响因素分析可知，升温反应速率快，
故答案为：快；升高温度，反应速率加快；
（3）2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，实验4和实验1比，起始量相同，平衡状态A的浓度实验4小，说明实验4进行程度大，
故答案为：实验4；实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，注意速率变化判断，数据的分析应用是解答关键，题目难度中等．