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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    ①装置甲可防止铁钉生锈

    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

    【答案】D

    【解析】

    在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故错误；

    高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故错误；

    氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故正确；

    乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故错误；

    装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：、、、等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

    （1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

    （2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

    （3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

    步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

    步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

    步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

    则固体甲的化学式为_________________

    （4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

    A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤

    E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是　

    A.图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

    B.图所示装置进行用已知浓度为NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

    C.图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出

    D.图所示装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

    ③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

    则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（ ）

    A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

    C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

    （1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

    （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。

    （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。

    （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）

    A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

    B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

    C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

    D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

    (1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)

    方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

    方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

    方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)

    如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。

    (2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

    ①试剂B的作用是____________________。

    ②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。

    ③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。

    (3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

    用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。

    ②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。

    H2O2 %

    30%

    25%

    20%

    15%

    10%

    5%

    产率

    60.40

    62.42

    64.54

    63.20

    63.10

    62.40

    温度(℃)

    50

    40

    30

    20

    10

    0

    产率

    43.24

    52.80

    64.54

    63.80

    60.45

    52.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

    实验

    序号

    c(CaCl2)(mol·L-1)

    滴加CaCl2溶液时的

    实验现象

    加热浑浊液时的

    实验现象

    ①

    0.05

    至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生

    有较多气泡生成

    ②

    0.005

    至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生

    有少量气泡生成

    ③

    0.0005

    至20 mL未见浑浊

    A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

    B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

    C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

    D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

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